دراسة شاملة حول العناصر الكيميائية والمركبات الكيميائية

العناصر والمركبات

تعد العناصر والمركبات الركائز الأساسية لكل ما يحيط بنا من مادة. فالعنصر هو وحدة أساسية، وهي الذرة، التي تعتبر أصغر وحدة في المادة، بينما المركب يتألف من عنصرين أو أكثر. وبفضل تنوع العناصر واختلاف الروابط بينها، تتشكل مجموعة واسعة من المركبات. وعندما تتفاعل هذه المركبات، تتولد مواد جديدة تدعم الحياة وتخدم احتياجات الإنسان.

العناصر

يُعرف العنصر بأنه ذرة فريدة تتميز بعدد ذري محدد، وهو يعبر عن عدد الإلكترونات في مدارات الطاقة. تتكون الذرة من نواة تحتوي على البروتونات، التي هي جسيمات موجبة الشحنة، والنيوترونات، التي لا تحمل أي شحنة. لذا، تحمل النواة شحنة موجبة، مما يتيح لها جذب الإلكترونات التي تدور حولها في مدارات معينة.

تُصنف العناصر في جدول دوري، يتم تنظيمها حسب عددها الذري ونوعها. يتضمن الجدول الدوري مجموعات ودورات، حيث تتميز المجموعات بخصائص متشابهة. فعلى سبيل المثال، تشمل المجموعة الأولى من الجدول الدوري الفلزات القلوية، التي تُعرف بنشاطها الكيميائي. وتعتبر هذه العناصر لينة، ويمكن قطعها بسهولة باستخدام السكين. أما الدورات، فتحتوي على عناصر مختلفة الصفات ولكنها تتشارك في نفس العدد الذري. على سبيل المثال، تضم الدورة الأولى عناصر بعدد ذري يساوي 1، والدورة الثانية بعدد ذري يساوي 2، وهكذا.

هناك حوالي مئة وثمانية عشر عنصراً موجوداً في الطبيعة، بعضها يتواجد في حالته الحرة، وبعضها في شكل مركبات، ويظهر بعضها في حالات مختلفة مثل الزئبق الذي يكون سائلًا، أو الغازات مثل الأكسجين والنيتروجين والهيليوم، أو solids مثل الحديد والصوديوم والنحاس والكالسيوم والذهب والفضة.

المركبات

تعرف المركبات بأنها مواد تتكون من عنصرين أو أكثر بنسب محددة، ويمكن التعبير عنها بصيغ جزيئية تحتوي على رموز العناصر المشاركة ونسبها. ومن أبرز المركبات الطبيعية هو الماء (H2O)، الذي يتكون من ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين. إن أي اختلال في هذه النسبة يؤدي إلى عدم تكوين الماء. على سبيل المثال، اتحاد ذرة واحدة من الهيدروجين مع ذرة كربون يمكن أن ينتج جزيء الهيدروكسيد (OH)، وهو نوع من أنواع القواعد. ومن المركبات الأخرى غاز ثاني أكسيد الكربون (CO2)، الذي يُنتج أثناء عملية التنفس. وتجدر الإشارة إلى أن خصائص المركبات تتفاوت تمامًا عن خصائص العناصر المكونة لها. فعلى سبيل المثال، يتحد الصوديوم القلوي الحارق مع الكلور السام لتكوين ملح الطعام، وهو عنصر أساسي في الطهي. ويمثل الماء مثالاً على اتحاد الغازين ولكنه يظهر كونه سائلًا.

من الضروري تمييز الفرق بين المخاليط والمركبات. فالعناصر في المخاليط تحتفظ بخصائصها الأصلية، بينما في المركبات تُشكل روابط جديدة تُنتج خصائص جديدة.

1. ↑ “ما هي العناصر والمركبات؟”، resources.schoolscience.co.uk، تم الاسترجاع في 12-6-2018. تم التعديل.
2. ^ أ ب ت “الذرات”، www.bbc.co.uk، تم الاسترجاع في 12-6-2018. تم التعديل.
3. ↑ Tim Sharp (28-8-2017)، “الجدول الدوري للعناصر”، www.livescience.com، تم الاسترجاع في 12-6-2018. تم التعديل.
4. ↑ “تعريف المركب”، www.chemicool.com، تم الاسترجاع في 12-6-2018. تم التعديل.
5. ↑ “أكسيد”، www.britannica.com، تم الاسترجاع في 12-6-2018. تم التعديل.