خصائص الأحماض والقواعد
تُعتبر الأحماض والقواعد من المواد الأساسية في حياتنا اليومية، حيث أن استخدامها ضروري حتى وإن لم نكن على دراية بأسمائها. يمكن العثور عليها في العديد من الاستخدامات اليومية مثل المشروبات الغازية، والأدوية، وبطاريات السيارات وغيرها، كما أن لها العديد من الخصائص والمميزات.
خصائص الأحماض
الأحماض تُعرّف بأنها أي مادة تمتاز بخصائص معينة تشمل:
- الطعم الحامض، الذي يُعد من أكثر الخصائص شيوعاً بين الأحماض وهو السبب الرئيسي لتسميتها.
- تفاعل العديد من الأحماض مع بعض المعادن، مما يؤدي إلى إنتاج غاز الهيدروجين.
- قدرتها على تحويل لون ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر.
- درجة ذوبان مرتفعة في الماء.
- نتيجة تفاعلها مع القواعد تُنتج الماء والملح.
- قدرة محاليلها على توصيل التيار الكهربائي.
خصائص القواعد
تشبه القواعد الأحماض في بعض الخصائص، وتُعرّف بأنها أي مادة تتميز بالخصائص التالية:
- تُعرف القواعد بطعمها المر.
- تحويل لون ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق.
- محاليلها توصل التيار الكهربائي.
- تمتاز بملمسها الزلق.
- قابلية ذوبانها في الماء تُعتبر منخفضة مقارنة بالأحماض.
- لا تتفاعل القواعد مع جميع المعادن، باستثناء فئة معينة من المعادن التي تعمل كأحماض عند التفاعل مع القواعد، وكقواعد عند التفاعل مع الأحماض.
- عند تفاعل القواعد مع الأحماض، تكون النتيجة الماء والملح.
مقياس (pH) للأحماض والقواعد
الأحماض والقواعد هما مصطلحان علميان يُستخدمان لتصنيف المواد، حيث تختلف المواد في مستوى حموضتها، بعضها قوي والبعض الآخر ضعيف. لذلك، تم تطوير مقياس الأس الهيدروجيني (pH) لتسهيل التصنيف ومعرفة كيفية التعامل مع هذه المواد. يتراوح المقياس من 0 إلى 14، حيث يُعتبر الرقم 7 هو نقطة التوازن بين الحمض والقاعدة؛ الأرقام التي تقل عن 7 تشير إلى مواد حمضية، وصولًا إلى الصفر الذي يمثل أشد درجات الحموضة. أما القواعد، فتبدأ من الأرقام فوق 7 وصولًا إلى 14، حيث يمثل الرقم 14 أعلى درجة قاعدية. يُشار إلى أن الماء يُعتبر متوازن الحموضة، ولكن يمكن أن يتغير هذا التوازن عند إضافة مواد إليه.