الفرق بين الوزن الجزيئي وكتلة المول الواحد من المادة

الفروق بين الوزن الجزيئي والكتلة المولية

يُعتبر الوزن الجزيئي والكتلة المولية من الخصائص الفيزيائية الهامة التي تصف المواد، وهما يرتبطان غالبًا بتكوين المركبات. من الضروري فهم الوزن الجزيئي والكتلة المولية للمركبات نظرًا لتأثيرها على التفاعلات الكيميائية والتغيرات المرتبطة بها. على الرغم من اختلاف تعريفات الكتلة المولية والوزن الجزيئي، إلا أنهما يعطيان قيمًا متقاربة.

الاختلافات بين الوزن الجزيئي والكتلة المولية من حيث التعريف

الوزن الجزيئي هو مفهوم يُشير إلى كتلة الجزيء لمادة معينة، بينما الكتلة المولية تعبر عن كتلة مول واحد من المركب أو الجزيء.

الاختلافات بين الوزن الجزيئي والكتلة المولية من حيث وحدات القياس

يتم قياس الوزن الجزيئي بوحدات الكتلة الذرية، ورمزها (amu)، بينما الكتلة المولية تعبر عن كتلة مول واحد من مادة معينة، وتقاس بالجرام لكل مول ورمزها (g/mol).

الاختلافات بين الوزن الجزيئي والكتلة المولية من حيث طريقة الحساب

آلية حساب الوزن الجزيئي

لحساب الوزن الجزيئي، يتم جمع الكتل الذرية لكل عنصر في المركب. على سبيل المثال، لحساب الوزن الجزيئي للماء (H2O)، نبدأ بمعرفة الصيغة الكيميائية له، ثم نحصل على الكتلة الذرية للهيدروجين التي تساوي 1.008 كتلة ذرية، والكتلة الذرية للأكسجين التي تبلغ 16.00 كتلة ذرية، وبذلك يكون الوزن الجزيئي 18.02 كتلة ذرية.

آلية حساب الكتلة المولية

تُحدد الكتلة المولية من خلال قسمة كتلة المادة على عدد المولات. على سبيل المثال، لحساب الكتلة المولية للأكسجين، إذا كانت كتلته 15.9 جرام، فإن قسمة هذه الكتلة على عدد المولات تعطي الكتلة المولية 15.9 جرام لكل مول.

الاختلافات بين الوزن الجزيئي والكتلة المولية من حيث التطبيق

يستخدم الوزن الجزيئي بشكل أساسي في حساب الوزن الجزيئي للمركبات أو الذرات أو الجزيئات، في حين أن الكتلة المولية تُستخدم حصريًا لتحديد كتلة الجزيئات.

الاختلافات بين الوزن الجزيئي والكتلة المولية من حيث الدقة

يُعتبر الوزن الجزيئي أكثر دقة في الحسابات مقارنة بالكتلة المولية.

أمثلة عملية على الوزن الجزيئي والكتلة المولية

مثال لحساب الوزن الجزيئي

احسب الوزن الجزيئي للجلوكوز، الذي صيغته الجزيئية هي C6H12O6.

الحل:

يجب أولاً تحديد الكتل الذرية لجميع العناصر في المركب، ثم ضرب كمية كل ذرة في كتلتها، وجمع النتائج. وبالتالي يتم حساب الوزن الجزيئي كالتالي:

C6H12O6 = 6 (12.01) + 12 (1.008) + 6 (16.00) = 180.16

مثال لحساب الكتلة المولية

احسب الكتلة المولية لجزيء الـ NaOH، مع العلم أن الكتلة المولية للـ Na تساوي 23 جرام لكل مول، والكتلة المولية للـ O هي 16 جرام لكل مول، والكتلة المولية للـ H هي 1 جرام لكل مول.

الحل:

يمكن حساب الكتلة المولية بسهولة من خلال جمع الكتل المولية لجميع الذرات المذكورة، مع اعتبار أن عدد مولاتها يساوي 1:

الكتلة المولية = 23 + 16 + 1 = 40 جرام لكل مول.